题文
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性 比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
已知S的原子叙述为16，而第四周期有18个元素，硒与氧、硫同主族，所以硒的原子序数为16+18=34，故A正确；根据同一周期非金属活动性从左到右逐渐增强，可以知道硒的氢化物比HBr不稳定，所以B错误；根据同一主族元素的非金属性从上到下减弱可以知道，硒的非金属性比硫弱，所以C错误；硒的最高价氧化物的水化物为硒酸，显示出酸性，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表，元素周期律的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
考点
据考高分专家说，试题“已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
