题文
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（10分）（1）第三周期第ⅡA族，离子键、共价键，1:2，
解析
E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，所以A是氮元素。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，且二者分别位于第三、第二周期，所以B是氧元素，C是钠元素。D的原子序数介于钠和铝之间，因此D是镁元素。
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。乙是过氧化钠，含义离子键、共价键。其中电子式是
，所以阴离子与阳离子的个数比为1:2。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na。
（3）金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
（4）比较金属性强弱，可以根据金属与酸置换出氢气的难易程度以及反应的剧烈程度来验证，即取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
