题文
氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2
题型：未知 难度：其他题型
答案
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解析
相对分子质量是70 的Cl2都是由 2个35Cl组成的，设为X 个
相对分子质量是72的 Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成，设为Y个
相对分子质量是74的Cl2都是由 2个37Cl组成的，设为Z个
则35Cl有2X +Y、37Cl 有 Y +2Z 个
又因为35Cl：37Cl＝3：1
则 2X+Y:Y+2Z＝3:1
即 3Y +6Z ＝2X+Y
即 X＝Y +3Z
所以满足这个条件只有A和D，答案选AD。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
考点
据考高分专家说，试题“氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
