题文
下列关于同等同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（ ）
①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
根据阿伏加德罗定律以及推理可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，所以①正确；三种微粒都表示氢元素的单质，质子数之比＝
＝6：3：2，②正确；中子数比＝
＝0：3：4，③正确；体积之比是＝
＝6：3：2，④正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好阿伏加德罗定律以及推理，然后结合原子的组成直接计算即可。
考点
据考高分专家说，试题“下列关于同等同压下，同质量气体H2、D2.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
