题文
某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A．这种元素的相对原子质量为（m+n）B．若碳原子质量为Wg此原子的质量为（m+n）W gC．不能由此确定该元素的相对原子质量D．核内中子的总质量小于质子的总质量
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
因质子数+中子数求得的是原子的质量数，元素存在同位素，所以该元素的质量数不是（m＋n），故A错误；该元素的相对原子质量等于各核素的相对原子质量乘以同位素的原子百分数算出来的平均值，所以不能由此确定该元素的相对原子质量，则选项C正确，BD是错误的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题在判断时注意掌握核素的元素相对原子质量的求法，注意与质量数的区别。
考点
据考高分专家说，试题“某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
