甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数

题文

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置为            ；
（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为        ；
（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是       。（填化学式）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（8分）（1）2Na+2H₂O＝2Na⁺+H₂↑  ⑵ 第二周期ⅡA族  ⑶

解析

乙原子中K层与M层电子数相等，所以乙是Mg。甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲是钠元素。丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此丙是碳元素。丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，所以丁是氧元素。
（1）钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H₂O＝2Na⁺+H₂↑。
（2）镁是12号元素，位于元素周期表的第二周期ⅡA族。
（3）碳元素的最高价氧化物是CO₂，含有极性键的共价化合物，电子式是

。
（4）钠和氧元素形成的具有强氧化性的物质是过氧化钠，化学式是Na₂O₂。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

考点

据考高分专家说，试题“甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。