有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高

题文

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）        。
（3）用电子式表示化合物E₂D的形成过程                          。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：               。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；

解析

A在所有元素中原子结构最简单，则A应该是氢元素。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以B一定是第二周期因素，则B是碳元素。C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸铵。A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D应该是氧元素。A、E同主族，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。
（1）碳元素的原子序数是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序数是11，其原子结构示意图是

。
（2）A与C形成化合物是氨气，分子中含有的化学键属于极性键。
（3）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为

。
（4）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH₃ + H⁺＝NH₄⁺。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

考点

据考高分专家说，试题“有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。