题文
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( ) A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物只分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则
氯化铵是离子化合物，因此PH4I也是离子化合物，故A错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，故B错误；由NH4Cl与氢氧化钠溶液反应的性质和生成物可知，该化合物与碱反应能生成PH3，故C错误；由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似这一点，根据NH4Cl的性质对比解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
考点
据考高分专家说，试题“同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
