题文
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
请用相关的化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
④
3
⑤
③
⑥
⑦
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4。
（3）B为黄绿色气体，则B是氯气。电解A溶液生成氯气和C单质以及D溶液，说明A是氯化钠，C是氢气，D是氢氧化钠。E是氯化氢，单质G能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明G是单质铝，F是偏铝酸钠，混合物X是氢氧化铝和氯化铝的混合液。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
