题文
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 （填其中一种即可）。
（3）化合物X2W2的电子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（12分每空二分）（1）第三周期、第ⅠA族 （2）H2O2或C2H6
（3）
解析
Y原子是元素周期表中原子半径最小的，则Y是氢元素。Z是形成化合物种类最多的元素，因此Z是碳元素。X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3，由于均是短周期元素，这说明X是第三周期元素，是钠元素。W是第二周期元素，是氧元素。
（1）Na元素的原子序数是11，在周期表中的位置是第三周期、第ⅠA族。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式H2O2或C2H6。
（3）化合物X2W2是过氧化钠，含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式是
。
（4）碳酸的酸性强于硅酸的，则向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的CO2，反应的离子方程式是2CO2 + 2 H2O + SiO32—＝2 HCO3—+ H2SiO3↓。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是H2O、CH4。
（6）在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子的得失守恒可知，0.025L×c×2＝0.005L×0.50mol/L×5，解得c＝0.25mol/L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
考点
据考高分专家说，试题“现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
