下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3

题文

下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是          （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：          。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属   （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
                                                   。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na 

解析

根据元素的主要化合价和原子半径大小可知，W是氢元素，R是钠元素，X是氧元素，Y是氮元素，Z是碳元素。
（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na，原子序数是11，其原子结构示意图是

。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物是硝酸铵，属于离子化合物，存在的化学键是离子键和共价键。由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物是氢氧化钠，所以硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式是NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃·H₂O。
（3）氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，具有强氧化性，能把碳氧化生成CO₂，反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；钠与氧元素形成的个数之比是1:1的化合物是过氧化钠，与碳元素的最高价氧化物CO₂反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

考点

据考高分专家说，试题“下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。