题文
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．a、b、e、d、cB．b、a、c、e、dC．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小来解答。由于a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性b＞a，则金属性b＞a，原子序数是a＞b；c、d两种元素对应气态氢化物的稳定性c＞d，则非金属性c＞d，则原子序数是c＞d；e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，所以e是金属铝。则a、b、c、d、e的原子序数由小到大的顺序为b＜a＜e＜d＜c，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于提升学生的学科素养，提高学习效率。
考点
据考高分专家说，试题“a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
