题文
写出10电子微粒
①原子__ ___② 分子___________________________
③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________
题型：未知 难度：其他题型
答案
① 原子：Ne ② 分子：HF H2O NH3 CH4
③ 阴离子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－ ④ 阳离子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋
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解析
在10电子微粒中，常见的原子有Ne；分子有HF、H2O、NH3、CH4；阴离子有F－、O2－、N3－、OH－、 NH2－；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，答题时注意利用质子数和电子数的关系及正确理解阴阳离子的电荷数来计算，考查全面，注重基础，试题难易适中。
考点
据考高分专家说，试题“写出10电子微粒 ①原子_____② 分.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
