题文
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度／℃
催化剂
第一组
1
40
FeCl3溶液
快速产生大量气泡
相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
2
20
A
缓慢产生适量气泡
3
5
FeCl3溶液
缓慢产生极少量气泡
第二组
4
t
MnO2
快速产生大量气泡
5
20
无
缓慢产生极少量气泡
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）Na Ar
（2）
解析
根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar。
（1）同周期自左向右金属性逐渐降低，同主族自上而下，金属性逐渐升高，所以在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na。最不容易形成化合物的元素是稀有气体元素Ar。
（2）氯元素的气态氢化物是氯化氢，含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为
。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F。
（4）①第一组中不同的是温度，因此实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响。要探究温度对电反应速率对影响，则其它条件都是相同的，因此A是氯化铁溶液。
②第二组实验中中不同的催化剂，因此是探究催化剂对反应速率影响的，因此实验4的温度t仍然是20℃，反应的化学方程式是2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑。根据实验现象可知，加入催化剂后，能快速的产生大量气泡，所以 结论就是在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。
考点
据考高分专家说，试题“下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
