题文
（2013梅州质检，22）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
解析
依题意，图中A、B、C分别是氧、钠、铝。短周期主族元素中钠元素的原子半径最大，离0点最远的氯元素原子半径比钠小，故A错误；虚线相连的元素处于同一族，如氢、锂、钠，氦、氖、氩等，故B正确；B、C分别是钠、铝，它们的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，因此二者能相互反应，即NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故C正确；A、B分别是氧、钠，二者可形成的氧化物可能是氧化钠、过氧化钠，Na2O中只含离子键，不含共价键，Na2O2中不仅含离子键，还有共价键，故D错误。
考点
据考高分专家说，试题“（2013梅州质检，22）某同学在研究前.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
