题文
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
解析
联系元素周期表可知，X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，则Y原子的次外层电子数为2，根据题意可知其最外层电子数为6，所以Y是8号氧元素，由此推断X、Z、W分别是氮、硫、氯。电子层数越多半径越大，则Z的原子半径比X、Y大；电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，则X的原子半径比Y大，所以原子半径：Z>X>Y，故A错误；X、W的气态氢化物分别是氨气、氯化氢，二者容易反应，生成铵盐，即NH3+HCl=NH4Cl，铵盐是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，而不是共价化合物，故B错误；Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，前者的酸性比后者弱，因为同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物酸性越弱，则硫的非金属性比氯弱，硫酸的酸性比高氯酸弱，故C错误；同主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则氧元素的非金属性比硫强，所以氧气比硫活泼，则氧气与氢气反应更剧烈，故D正确。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
