题文
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径： X2+＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
由最高正价、原子半径推断，X、Y、Z、R、T分别是镁、铍、硫、铝、氧。镁的金属性比铝强，即金属性：X>R，故A错误；Mg2+、O2一都具有28电子层结构，但是前者的核电荷数大于后者，则镁离子半径小于氧离子半径，故B错误；镁的金属性比铝强，则氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，即X>R，故C错误；氧的非金属性比硫强，则等物质的量的氧气与氢气化合放出的能量多，故D正确。
考点
据考高分专家说，试题“几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
