A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道

题文

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是     。
（2）F元素的原子的外围电子排布式为     ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

解析

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满，所以B是氯元素，则A是Al；C原子的p轨道中有3个未成对电子，因此C是第ⅤA族元素。其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，则D是第ⅥA族元素。其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，因此D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，所以E是碳元素；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是铜。
（1）CB₃分子是NCl₃，中心原子N原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，杂化轨道数目为4，为三角锥型，N原子采取sp³杂化。
（2）铜元素的原子序数是29，则根据构造原理和洪特规则可知，铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹；根据晶胞结构并依据均摊法可知，黑球个数＝8×

＝1个。白球个数＝6×

＝3个，所以白球和黑球的个数之比是3:1，因此黑球是Au，白球是Cu。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HClO₄>H₂SO₄。
（4）由于常温下单质铝在浓硝酸中发生钝化，所以在该原电池中铜是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的NO₃^－得到电子，则正极电极反应式是2H^＋＋NO₃^－＋e^－＝NO₂↑＋H₂O。
（5）N和H元素形成的18电子分子是N₂H₄，其电子式是

。
（6）24g碳的物质的量为24g÷12g/mol＝2mol。标准状况下的33.6L氧气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol。所以n（C）：n（O）＝2mol:1.5mol×2＝1:1.5，故燃烧生成物为CO、_CO2.令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x＋y＝2，根据O原子守恒有x＋2y＝1.5mol×2，联立方程，解得x＝1，y＝1。碳的燃烧热为ykJ/mol，故生成1molCO₂放出的热量为ykJ，所以生成1molCO放出的热量为xkJ-ykJ＝（x－y）kJ，则1mol碳燃烧生成CO放出的热量为（x－y）kJ。因此1mol碳与O₂反应生成CO时的热化学方程式为C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) △H＝－(x－y)kJ/mol。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。