下列各组物质的性质比较，正确的是A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H

题文

下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KClB．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

A．熔点：分子晶体<离子晶体<原子晶体，CO₂＜H₂O（分子间含氢键）＜KCl＜SiO₂。B．粒子半径比较，①看层，层越多，半径越大；②同层，核电荷数越大，半径越小；离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺。C．非金属性越强，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄>H₂SiO₃；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄。

考点

据考高分专家说，试题“下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。