题文
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；B、第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，故B错误；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但相应阴离子的还原性逐渐增强，所以第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱故C正确；D、同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即同位素研究对象是原子，16O2与18O2为同一种物质，都是氧气，故D错误，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
