题文
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其原子最外层有 个电子。
（2）X的活泼性比Y的 (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。
（3）写出Z2Y2的电子式 ，XY2的结构式 。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）四 Ⅷ(共1分) 2
（2） 弱 H2O
（3）
解析
（1）X：C Y：O Z：Na W：Fe 四 Ⅷ 2
（2）X：C Y：O同周期非金属性增强：C
（3）Z2Y2：Na2O2，XY2：CO2
（4）选烃中有两种等效氢的。氢元素、X、Y的原子形成常见无机阴离子是HCO3－，HCO3－ 和比它强的酸反应。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
