题文
2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于14N与15N的正确说法是 ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：14N与15N完全相同 d、原子半径：14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ；
a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3
分子中的键角：CH4 P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ；B原子核外的电子处在 个不同的能级上。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）c（1分）；极性或非极性（1分）（2）b、c（1分×2）；﹥（1分）（3）NH4++H2O
解析
（1）a、同位素原子在元素中所占的比例是不变的，所以自然界氮元素中14N的含量：空气中=地壳中，故a错误；b、14N2与15N2都是原子，不是同位素，故b错误；c、14N与15N的核外电子数都为7，电子层结构完全相同，故c正确；d、14N小于15N的核外电子数都为7，核外电子数相等，半径相等，故d错误；故选：c；先与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素有C、O两种，形成的化合物有：CO和CO2；CO原子间以共价键结合，分子里电荷分布不均匀，正负电荷中心不重合，为极性分子；CO2原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，为非极性分子，
故答案为：极性或非极性；（2）NH4+的空间结构为正四面体；H3O+、CH4、P4、NH3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形，所以微粒与NH4+具有相同空间构型的微粒是CH4、P4，故选：b、c；CH4分子中键角为109.5°，P4分子中键角为69°，分子中的键角：CH4＞P4，故答案为：＞；（3）NH4+水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，使溶液呈酸性，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（4）B原子的最外层电子数为3，最外层电子排布式为：2s22p1；B原子核外电子排布式：1S22s22p1，核外的电子处在3个不同的能级上，故答案为：2s22p1；3。
考点
据考高分专家说，试题“2007年8月《地球学报》杂志报道，利用.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
