题文
2012年诺贝尔化学奖获得者利用
解析
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该核素的质量数是131，元素没有质量数，A不正确；B、中子数＋质子数＝质量数，所以该核素的中子数＝131－53＝78，同样元素没有中子数，B不正确；C、根据构造原理可知，I元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，所以I原子5p亚层有一个未成对电子，C正确；D、由于同一个能级上的电子能量是相同的，所以I原子不可能53个能量不同的电子，D不正确，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
