题文
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
元素
相关结构和性质
A
A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
B
是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
C
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
（1）D位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为 ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ；
（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为 ；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） 四 (1分) Ⅷ （1分） 3d64s2 （2分） 2Fe3++Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+ (2分)
（2）离子 （2分） NH3与H2O分子间可以形成氢键 （2分）
（3） N （1分） b c (2分)
（4）2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe (s) △H =" -3462" kJ/mol (3分)
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解析
由题干信息可知，A、B、C、D分别为C、N、Al、Fe。
（1）Fe位于周期表第四周期，第Ⅷ族，价电子排布式为3d64s2；
（2）Na3N为离子晶体；NH3易溶于水主要原因是可以与水分子形成氢键；
（3）a、非金属性强弱与单质状态无关；错误
b、非金属性强的对电子对的吸引能力大，共用电子对则偏向该元素；正确
c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强则非金属性越强，正确
d、非金属性强弱与酸反应难易无关，错误。
（4）热化学反应方程式的书写，注意物质的状态。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
