题文
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A是周期表中原子半径最小的元素
B
B元素的原子价电子排布为ns11np14
C
M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D
D是第三周期中第一电离能最小的元素
E
E是地壳中含量最多的金属元素
F
有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
（1）F位于元素周期表中位置 ，其基态原子核外价电子排布式为 ；
（2）B的电负性比M的 （填“大”或“小”）；B2A3分子中
解析
由题中所给条件可知A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为铁元素。（2）元素的非金属性越强，则电负性越大；C2H4分子中有1个双键和4个单键，故有1个π键，5个σ键。（4）写出化学方程式即可计算出△H，书写热化学方程式时应注意写明各物质的状态。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
