题文
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z
Z的基态价电子结构为nsn-1
W
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）2，VA，3 （各1分，共3分）
（2）小，氨分子之间可以形成氢键 （各1分，2分）
（3）Mg＞Al＞Na，离子，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （各2分，6分）
（4）c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)] a=b+c （各2分，4分）
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解析
根据题意知X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、S；
N位于元素周期表的第二周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为1S22S2P3，共有3个未成对电子；
C的电负性比S的要小，NH3比CH4易液化是因为氨分子间存在氢键；
根据元素周期率知同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但镁的最外层是3S2，属全充满结构，较稳定，第一电离能较后面的铝要大，Mg3N2是离子晶体，与水反应的方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；
工业合成氨的平衡常数表达式是K= c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]，根据可逆反应的特点知a、b、c三者之间的关系是a=b+c；
考点
据考高分专家说，试题“常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
