题文
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是 ，
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第 周期第 族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
解析
（1）X的氧化物是形成酸雨的主要物质，结合原子核外电子排布，可知X为S，S2类似于O2，原子间有两对电子。（2）由Y原子的结构可知其为C，由Z的化合价可判断其为Cl，所以电负性：Cl>S>C。（3）由最外层电子数等于2n-3可推知，W为Al。（5）A12(SO4)3为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+。（6）Y最低价即结合H最多时，该物质为CH4，32 g CH4为2 mol，所以1 mol CH4放热-890.3kJ/mol。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
