题文
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．单质的还原性：丁>丙>甲
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
气态化合物的水溶液呈碱性为氨气，故甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、Al。A、原子半径
乙<丁<丙，错误；B、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、两性氢氧化物，故能相互反应，正确；C、氧化钠为离子化合物，错误；D、单质还原性丙>丁>甲，错误。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
