题文
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
解析
由表中化合价可知，X的化合价为－2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素。Z为+3价，为Al元素。W的化合价为+6、－2价，故W为S元素。R的化合价为+7、－1价，故R为Cl元素。A、原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，是指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量。金属原子化热数值小时, 其熔点低, 质地软，反之， 则熔点高， 硬度小。因此金属钠的原子化热小于金属镁的，A不正确；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，B不正确；C、非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，因此C不正确；D、在氧化钠与氧化铝中，由于钠离子半径大于铝离子，且电荷数也小于铝离子的，因此氧化钠晶格能小于氧化铝中的晶格能，D 正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
