氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1) S单质的常见

题文

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

解析

（1）由S₈分子结构可知，在S₈分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp³。
（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为

。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO₃分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO₃分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H₂O中O原子有2对孤对电子，H₂O^＋只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大。

考点

据考高分专家说，试题“氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te).....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。