题文
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，这说明该现象是钝化。由于是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S。由于W的原子序数大于Z，因此W是S。Q的原子序数大于W，所以Q是Cl。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z的，所以X是N元素，Y是氧元素。A、离子的电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z，A不正确；B、氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，B正确；C、N和O可以N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，所以D正确，答案选A。
考点
据考高分专家说，试题“短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
