题文
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2
T
与Z同周期，元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为 ；其中元素X的杂化类型是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
解析
X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数最多是8个，因此X只能是第二周期元素，则X是碳元素。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y应该是氮元素。Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2，s只能容纳2个电子，所以n＝1，则最外层电子数＝2＋2×2＝6，属于第三周期元素，则Z是S元素。T与Z同周期，元素最高价是+7价，因此是第ⅦA族元素，则T是Cl元素。W原子序数为Y、T元素之和，则原子序数＝7＋17＝24，属于W是Cr元素，不锈钢中含有该元素。
（1）碳元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
或
；根据构造原理可知，Cr元素基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（2）Z与T分别是S与Cl，属于第三周期元素。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以非金属性是氯元素的强于S元素的。A、非金属性强弱与非金属单质的状态无关系，所以常温下Z的单质和T的单质状态不同不能说明非金属性强弱，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此T的氢化物比Z的氢化物稳定，可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，B正确；C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱，C不正确；D、非金属性越强。电负性越大。因此T的电负性比Z大可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，D正确，答案选BD。
（3）CS2分子的结构与CO2相似，含有碳硫双键。由于单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以该分子中σ键与π键个数比为1:1。该化合物在常温下是液态，因此形成的晶体是分子晶体。由于氨气分子间存在氢键，所以易液化。
（4）原子数与价电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的阴离子是C22－，与钙离子形成的离子化合物是CaC2，其电子式为
。由于三键是直线型结构，所以碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
