题文
短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( )
X
Z
Y
A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素；由M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，可推知M为碳元素。
A、碳、氢原子形成的乙烯分子为平面结构、乙炔分子为直线结构，错误；B、氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，错误；C、氨气与氟化氢反应生成氟化铵，氟化铵属于离子化合物，错误；D、Z为氟元素，氟元素非金属性最强，氢化物最稳定，正确。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
