题文
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:lB．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、D
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
依题意，可知：X为N，Y为S，Z为Cl，R为Fe，G为NH3，Q为Na2S，J为NaCl，L为AgCl，M为NH4Cl，A、M是离子化合物，但是其中的氨根离子要水解，因此其溶液中阴阳离子个数比小于1:l，错误；B、沉淀之间可以相互转化，正确；C、高铁酸钠中的铁是正六价，具有强的氧化性，可以起到消毒的作用，还原产物三价铁离子可以生成氢氧化铁胶体，从而起到净水的作用，正确；D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，除了有白色沉淀生成，还有气体生成，错误。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
