题文
下列说法正确的是A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、含有离子键的化合物是离子化合物。全部由共价键形成的化合物是共价化合物、这说明离子键只能存在于离子化合物，但共价键不一定只存在于共价化合物，在离子化合物（例如氢氧化钠等）和单质（例如氢气等）也可以存在共价键，B不正确；C、在共价化合物中元素化合价的绝对值与元素的最外层电子数之和满足即可满足8电子稳定结构。在BF3和CS2分子中B、F、C、S的化合价分别是＋3价、－1价、＋4价和－2价，所以F、C、S原子的最外层都是8电子稳定结构，但B原子并不满足，C不正确；D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以钠离子的半径大于镁离子的半径；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。氯元素的非金属性强于硫元素，则氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，D不正确，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“下列说法正确的是A．离子键只存在于离子化.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
