题文
四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是
解析
根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，则W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外层电子数是6，因此是2倍关系，A正确；B、同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。但F元素是最活泼的非金属，没有含氧酸，B不正确；C、氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性。H2S溶于水得到氢硫酸，溶液显酸性，C正确；D、氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质硫，D正确，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
