题文
下列判断错误的是A．沸点：
解析
A、NH3分子间含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，PH3的相对分子质量最小，则沸点最低,A不正确；B、熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B正确；C、因P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P，由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，正确；D、Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性最强的为NaOH，D正确；选A．
考点
据考高分专家说，试题“下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
