题文
已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ；检验该产物中阳离子的实验方法是 。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
解析
。
（1）X是短周期元素X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X是N元素。Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Y是O元素。Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，则Z是元素，R是Cl元素。Cl元素最高价氧化物对应水化物是高氯酸，它的的化学式为HClO4。2）氮元素是第二周期的元素，硫、氯是第三周期的元素。对于不同周期的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大。对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小。所以三者半径最大的是硫元素。（3）X气态氢化物是NH3与Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4。反应生成的产物NH4ClO4。中所含化学键有离子键、共价键、配位键；检验NH4+方法向待检验溶液中加入浓的氢氧化钠溶液，并加热，若产生能使紫色石蕊试液变蓝的气体就证明含有铵根离子。或者将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4（4）Cl2与氢氧化钙溶液发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。
考点
据考高分专家说，试题“已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
