题文
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
氧化物是常见的两性化合物
最高正价与最低负价之和为零
（1）Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X W，所以原子核对最外层电子的吸引力X W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）做压电材料和光导纤维；沙子、石英、水晶（答一种即可得分）
（2）①b c ②小于 大于
（3）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O
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解析
W元素的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W为碳元素，X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，X为氮元素，Y元素的氧化物是常见的两性化合物，Y为铝元素，Z元素的最高正价与最低负价之和为零，为第ⅣA族，且为原子序数比铝大的短周期元素，Z为硅元素。（1）Z的氧化物SiO2，主要用途为做压电材料和光导纤维，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①结合非金属强弱比较的实验依据可得，选bc；②从原子结构的角度解释N的非金属性强于C的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al2O3与X的最高氧化物水化物NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O
考点
据考高分专家说，试题“四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
