由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得 I2O5 等碘

题文

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是  (   )A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得 I₂O₅ 等碘的氧化物C．已经制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I^3＋ 离子化合物D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－ 离子

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

要说明碘体现了金属性，就要证明它形成了阳离子，不能只是显正价（非金属在共价化合物中也可以显正价的），IBr、ICl是共价化合物，没有形成碘离子，所以不能说明；碘易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-离子也不能说明的；能形成离子化合物I(NO₃)₃才能说明碘的金属性。

考点

据考高分专家说，试题“由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。