下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：元素A在周期表中的位置。用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为。C2—、D+、G

题文

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：



（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                 ，                。
②溶液c中的离子方程式为                          。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。



（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为                      。
②用一个离子方程式表示该反应                                      。 

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第二周期第ⅣA族（1分）
（2）

（1分） ，离子键（1分）
（3）S^2—＞O^2—＞Na⁺（1分） 
（4）①硝酸（或HNO₃）（1分）， 饱和NaHCO₃溶液（1分）
②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （写成H₄SiO₄也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分）
（5）①0.5 mol  （1分）②10Na₂O₂ + 6Al³⁺ + 6H₂O = 4Al(OH)₃ + 2AlO₂^－+ 5O₂↑+ 20Na⁺ （2分）

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解析

由图可知A到G分别为：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较三者的非金属性强弱，①硝酸（或HNO₃）， 饱和NaHCO₃溶液
②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （写成H₄SiO₄也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强

考点

据考高分专家说，试题“下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。