短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，

题文

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第2周期VA族    （2）离子键  Mg(OH)₂、Al(OH)₃
（3）2Mg＋CO₂

2MgO＋C （4）2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

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解析

根据题意可推知个元素分别是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
（2）O、Na两元素形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，二者都是离子化合物，都含有离子键。元素的金属性Mg>Al.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。故Mg(OH)₂和Al(OH)₃的碱性强弱关系为Mg(OH)₂>Al(OH)₃。
（3）Mg和CO₂发生反应的化学方程式为：2Mg＋CO₂

2MgO＋C
（4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH^－＋6H₂O ="==" 2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑（或2Al＋2OH^－＋2H₂O =2AlO₂^－＋3H₂↑）

考点

据考高分专家说，试题“短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。