题文
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应C．气态氢化物的稳定性：M>YD．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
有元素在周期表中的位置可知：Ｘ：N；Ｙ：O；Ｚ：Al; Ｍ：S；Ｒ：Cl。N有多种氧化物，NO、NO2为不成盐氧化物，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，S的氧化物SO2对应的水化物H2SO3也为弱酸。错误。B.Cl2+H2S=2HCl+S.正确。C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。由于非金属性O>S。所以气态氢化物的稳定性：H2O > H2S。错误。D.对于电子层结构相同的离子来说，元素的核电荷数越多，离子半径就越小。O2-、 Al3+的的核外电子排布均为2 8；但核电荷数Al3+ >O2-，所以离子半径：O2->Al3+。错误。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
