题文
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
实验室制取i单质的化学方程式为
（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S>SiH4 (3分)
（2）HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2分)
（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分)
（4）离子键和非极性共价键 (2分) Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)
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解析
根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。
（1）d、e、f的离子为O2‾、Na+、Al3+，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2->Na+>Al3+；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>SiH4。
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） 
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
（3）呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO2，Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4，化学方程式为：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
