R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O

题文

（1）R⁺与S^2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为           
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O₂ + 4e^– + 4H⁺  = 2H₂O，检测有酒精时，电解质溶液中的H⁺向     极移动，该电池负极上的反应为：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：                  ；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                ；
③X₂M的电子式为       ；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                。A．作调味剂B．用于食物防腐C．用于氯碱工业D．用于医疗

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）19         （2）正     CH­₃CH₂OH – 4e^– + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺
（3） ①

   ② HClO₄      OH^– + H⁺  = H₂O
③

            ④ ABCD

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解析

（1）S^2–所含电子数为18，则R所含电子数为18+1=19，故其原子序数为19。
（2）理论上O₂可把酒精氧化为CO₂，但在酒精检测仪中氧气只能把酒精氧化到乙酸，原电池中阳离子向正极(带负电)移动，故负极的电极反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^– + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，则X为氢元素；Z的核素A质量数为23，中子数为12，则质子数为11，所以M为钠元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则Y、M分别为氧和硫元素，MY₂、MY₃分别为SO₂和SO₃，G只能是氯元素。
①核素A的符号为：

；②上述五种元素中氯元素的非金属性最强，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强，其化学式为：HClO₄(高氯酸)，高氯酸为强酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：OH^– + H⁺  = H₂O；③X₂M的电子式为H₂S，其电子式见答案；④ZG是氯化钠，其用途广泛，可用作调味剂、食物防腐剂、氯碱工业的原料、用于医疗(生理盐水)等。

考点

据考高分专家说，试题“（1）R+与S2–所含电子数相同，则R元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。