某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（

题文

某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：



（1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为                                              。
若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）分液漏斗；A（2）D（3）CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑（2分）
澄清石灰水变浑浊 、

、 

、 硫 、  碳  （各1分）

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解析

（1）根据仪器的结构特点可知，a是分液漏斗。要比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则根据较强的酸制备较弱的原理可知，a中盛放的药品是稀硫酸，答案选A。（2）根据（1）中的分析可知，b中盛放的是碳酸盐。由于硫酸钙是微溶性物质，所以选择的是碳酸钠，答案选D。（3）b是制备CO₂的，反应的离子方程式是CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑。CO₂能使澄清石灰水变混浊，则C中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，据此可知硫酸比碳酸强，S的得到电子的能力强于碳原子的。

考点

据考高分专家说，试题“某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。