现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，

题文

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D与E可形成化合物D₂E，该化合物的电子式为          。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
（5）请写出：CH₃OH和O₂与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na     1分     第二周期VA族    2分
（2）


（3）Cu +2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）HCl>H₂S   
（5）2CH₃OH+3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－+6H₂O

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解析

由A、C形成的化合物常温下为液态，猜测其为H₂O，A是H，C 是O，故B是N，E是S，D是Na ,F 是Cl。
（1）原子半径最大的是钠，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
（2）D（Na）与E（S）可形成化合物为Na₂S，电子式为

，属于离子晶体。
（3）A（H）、C（O）、E（S）三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液是浓硫酸。所以与铜的化学方程式是Cu +2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（4）E（S）、F（Cl）气态氢化物分别是H₂S、HCl，同一周期，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以HCl>H₂S。
（5）CH₃OH和O₂反应的化学方程式是： 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O ① 电解质溶液为KOH溶液，CH₃OH反应生成的CO₂会和KOH反应，CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O   ②
①+②×2，得：甲醇燃料电池的总化学反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=6H₂O+2K₂CO₃
总离子反应为：2CH₃OH+3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－+6H₂O

考点

据考高分专家说，试题“现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。