以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5

题文

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
基态原子M层p轨道上有5个电子
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
单质为双原子分子，结构中

键与

数目比为1:2
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                   。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。
（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是           
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是            （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                    。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 或[Ar] 3d⁶4s²（2分）
（2）Cl^-＞O^2-＞Na⁺（2分）
（3）H−O                      H−N（各1分）
（4）N＞O                    NH₃分子间存在氢键（各1分）
（5）3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂（2分）

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解析

ABCXY分别为Fe、Cl、Na、O、N。（1）Cl^-电子层数为3层，O^2-、Na⁺的电子层数为2层，电子层数多半径大，电子层数相同质子数多半径小，故有Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（3）氧元素的非金属性强于氮元素，故氧氢键极性强，氧原子半径小于氮原子，故氧氢键键长短；（4）氮元素最外层电子为半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素原子；氨气中存在分子间氢键，导致其熔沸点较高。

考点

据考高分专家说，试题“以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。