A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D

题文

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是     ；C元素原子的电子排布图是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

（1分）；

；3s²3p⁵
（2）HF＞HCl （3）NaClO（1分）；ClO^－＋H₂O

OH^－＋HClO （其它每项2分）

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解析

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子，则A是氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，这说明2p轨道上有4个电子，则B元素氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B。根据同周期自左向右原子半径逐渐减小可知，C一定是氟元素；D与C是同主族元素，且属于短周期元素，因此D是氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，因此E是钠元素。
（1）氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，所以其原子结构示意图是

；F元素的原子序数是9，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，氟原子的电子排布图是

；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以其原子的价电子排布式是3s²3p⁵。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl 。因此A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，这说明该化合物的水溶液显碱性，且还具有漂白性，因此该化合物是NaClO；次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水ClO^－水解溶液显碱性，水解方程式为ClO^－＋H₂O

OH^－＋HClO。因此用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因为ClO^－＋H₂O

OH^－＋HClO。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。