1886年，德国夫赖堡矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（

题文

1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）写出X的化学式
（3）写出氢气和X反应的化学方程式

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）M(Y)="73" g· mol^－1 第四周期ⅣA族
（2）X：Ag₈GeS₆ （3）Ag₈GeS₆＋H₂

4Ag₂S＋GeS＋H₂S

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

（1）设X的化学式为Ag_2aY_bS_a＋2b （或a Ag₂S·bYS₂）
216a/M(X)=0.7653    M(X)=216a/0.7653   1分
参加反应的H₂的物质的量是n(H₂)＝100×0．557/473×8．31＝0．01417mol（1分）
Ag_2aY_bS_a＋2b  ＋  bH₂＝aAg₂S＋bYS＋bH₂S（1分）
216a/0.7653           b
16.0            0.01417
a/b＝4.00，因X是整比化合物，a、b都是正整数，得a＝4，b＝1，
M(Y)="73" g· mol^－1（2分）  
查元素周期表可得Y为Ge元素，它的位置是第四周期ⅣA族（1分）
（2）X：Ag₈GeS₆（2分）
（3）Ag₈GeS₆＋H₂

4Ag₂S＋GeS＋H₂S（2分）

考点

据考高分专家说，试题“1886年，德国夫赖堡（Frieberg.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。